Cloro

Cloro

Número atómico:	17	Radio atómico:	175 pm (Van der Waals)
Símbolo atómico:	Cl	Punto de fusión:	-101.5 ° C
Peso atómico:	35,45	Punto de ebullición:	-34.04 ° C
Configuración electrónica:	[Ne] 3s 2 3p 5	Estados de oxidación:	7 , 6, 5 , 4, 3 , 2, 1 , −1 (un óxido fuertemente ácido )

🎉 15 de noviembre – El día en que el cloro fue declarado elemento

🔬 ¿Sabías que el cloro fue confundido con un compuesto durante décadas?
En 1774, Carl Wilhelm Scheele lo descubrió, pero pensó que contenía oxígeno. No fue hasta 1810 que Humphry Davy demostró que era un elemento puro y lo nombró cloro, del griego chloros, que significa “amarillo verdoso”.

🧂 ¿Dónde se encuentra?
Nunca en estado puro: el cloro aparece combinado, principalmente como sal común (NaCl) o en minerales como la carnalita y la silvita.

🌬️ Propiedades clave del cloro:

• Gas amarillo verdoso

• Altamente reactivo (¡le encanta combinarse!)

• Se disuelve fácilmente en agua, más en frío que en calor

• Pertenece a los halógenos, los "formadores de sales"

🧪 ¿Para qué usamos el cloro hoy?
💧 Para purificar el agua potable
📄 En la industria del papel (blanqueo)
🩺 En la fabricación de medicamentos y antisépticos
🎨 Para producir plásticos, tintes, pinturas, textiles
🧬 En química orgánica, es un verdadero comodín: mejora propiedades de muchísimos compuestos

⚠️ Precauciones importantes:

• Irrita ojos, piel y vías respiratorias

• Detectable por su olor a partir de 3,5 ppm

• A 1000 ppm puede ser mortal
  👉 Fue utilizado como gas de guerra en 1915
  👃 Límite de exposición segura: 0,5 ppm durante una jornada laboral de 8 horas