Cloro
| Número atómico: | 17 | Radio atómico: | 175 pm (Van der Waals) |
| Símbolo atómico: | Cl | Punto de fusión: | -101.5 ° C |
| Peso atómico: | 35,45 | Punto de ebullición: | -34.04 ° C |
| Configuración electrónica: | [Ne] 3s 2 3p 5 | Estados de oxidación: | 7 , 6, 5 , 4, 3 , 2, 1 , −1 (un óxido fuertemente ácido ) |
Historia
De la palabra griega cloro, amarillo verdoso. Descubierto en 1774 por Scheele, quien pensó que contenía oxígeno. El cloro fue nombrado en 1810 por Davy, quien insistió en que era un elemento.
Fuentes
En la naturaleza se encuentra solo en el estado combinado, principalmente con sodio como sal común (NaCl), carnallita y silvita.
Propiedades
Es un miembro del grupo de elementos halógeno (formador de sal) y se obtiene a partir de cloruros por la acción de agentes oxidantes y más a menudo por electrólisis; Es un gas amarillo verdoso que se combina directamente con casi todos los elementos. A 10 ° C, un volumen de agua disuelve 3.10 volúmenes de cloro, a 30 ° C solo 1.77 volúmenes.
Usos
El cloro se usa ampliamente en la fabricación de muchos productos cotidianos. Se utiliza para producir agua potable segura en todo el mundo. Incluso los suministros de agua más pequeños ahora generalmente están clorados.
También se usa ampliamente en la producción de productos de papel, colorantes, textiles, productos derivados del petróleo, medicamentos, antisépticos, insecticidas, alimentos, solventes, pinturas, plásticos y muchos otros productos de consumo.
La mayor parte del cloro producido se usa en la fabricación de compuestos clorados para saneamiento, blanqueo de pulpa, desinfectantes y procesamiento textil. El uso adicional es en la fabricación de cloratos, cloroformo, tetracloruro de carbono y en la extracción de bromo.
La química orgánica exige mucho del cloro, tanto como agente oxidante como de sustitución, ya que a menudo aporta muchas propiedades deseadas en un compuesto orgánico cuando se sustituye por hidrógeno, como en una forma de caucho sintético.
Manejo
El cloro es un irritante respiratorio. El gas irrita las membranas mucosas y el líquido quema la piel. Se puede detectar un olor tan pequeño como 3.5 ppm, y es probable que 1000 ppm sean fatales después de algunas respiraciones profundas. De hecho, el cloro se utilizó como gas de guerra en 1915.
La exposición al cloro no debe exceder 0.5 ppm (promedio ponderado de tiempo de 8 horas - 40 horas semanales).
Fuente: https://periodic.lanl.gov/17.shtml
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