Oxígeno
Número atómico: 8
Radio atómico: 152 pm (Van der Waals)
Símbolo atómico: O
Símbolo atómico: O
Punto de fusión: -218.79 ° C
Peso atómico: 16.00
Peso atómico: 16.00
Punto de ebullición: -182.96 ° C
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p4
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p4
Estados de oxidación: 2 , 1 , −1 , −2
A Joseph Priestley se le atribuye generalmente su descubrimiento, aunque Scheele también lo descubrió de forma independiente.
Su peso atómico se usó como un estándar de comparación para cada uno de los otros elementos hasta 1961, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada adoptó el carbono 12 como la nueva base.
Un elemento gaseoso, el oxígeno forma el 21% de la atmósfera en volumen y se obtiene por licuefacción y destilación fraccionada. La atmósfera de Marte contiene aproximadamente 0.15% de oxígeno. El elemento y sus compuestos constituyen el 49,2%, en peso, de la corteza terrestre. Alrededor de dos tercios del cuerpo humano y nueve décimas de agua es oxígeno.
En el laboratorio se puede preparar por electrólisis de agua o calentando clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
La presencia de ozono en la atmósfera (que equivale al equivalente de una capa de 3 mm de espesor bajo presiones y temperaturas normales) ayuda a evitar que los dañinos rayos ultravioleta del sol lleguen a la superficie de la tierra. Los contaminantes en la atmósfera pueden tener un efecto perjudicial en esta capa de ozono. El ozono es tóxico y la exposición no debe exceder 0.2 mg / m # (promedio ponderado de 8 horas - semana laboral de 40 horas). El ozono sin diluir tiene un color azulado. El ozono líquido es negro azulado y el ozono sólido es negro violeta.
Natural producen oxígeno-18 es estable y disponible en el mercado, como es el agua (H 2 O con un 15% 18 O). El consumo comercial de oxígeno en los Estados Unidos se estima en 20 millones de toneladas cortas por año y se espera que la demanda aumente sustancialmente.
El enriquecimiento de oxígeno de los altos hornos de acero representa el mayor uso del gas. También se utilizan grandes cantidades en la fabricación de gas de síntesis para amoníaco y metanol, óxido de etileno y para la soldadura de oxiacetileno.
Las plantas de separación de aire producen aproximadamente el 99% del gas, mientras que las plantas de electrólisis producen aproximadamente el 1%.
Historia
De la palabra griega oxys , ácido y genes , formando. El comportamiento del oxígeno y el nitrógeno como componentes del aire condujo al avance de la teoría de la combustión del flogisto, que capturó las mentes de los químicos durante un siglo.A Joseph Priestley se le atribuye generalmente su descubrimiento, aunque Scheele también lo descubrió de forma independiente.
Su peso atómico se usó como un estándar de comparación para cada uno de los otros elementos hasta 1961, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada adoptó el carbono 12 como la nueva base.
Fuentes
El oxígeno es el tercer elemento más abundante que se encuentra en el sol, y desempeña un papel en el ciclo carbono-nitrógeno, el proceso que una vez se pensó que le daba energía al sol y a las estrellas. El oxígeno en condiciones excitadas es responsable de los brillantes colores rojo y amarillo verdoso de la aurora boreal.Un elemento gaseoso, el oxígeno forma el 21% de la atmósfera en volumen y se obtiene por licuefacción y destilación fraccionada. La atmósfera de Marte contiene aproximadamente 0.15% de oxígeno. El elemento y sus compuestos constituyen el 49,2%, en peso, de la corteza terrestre. Alrededor de dos tercios del cuerpo humano y nueve décimas de agua es oxígeno.
En el laboratorio se puede preparar por electrólisis de agua o calentando clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
Propiedades
El gas es incoloro, inodoro e insípido. Las formas líquidas y sólidas son de color azul pálido y son fuertemente paramagnéticas.Formas
El ozono (O 3 ), un compuesto altamente activo, se forma por la acción de una descarga eléctrica o luz ultravioleta sobre el oxígeno.La presencia de ozono en la atmósfera (que equivale al equivalente de una capa de 3 mm de espesor bajo presiones y temperaturas normales) ayuda a evitar que los dañinos rayos ultravioleta del sol lleguen a la superficie de la tierra. Los contaminantes en la atmósfera pueden tener un efecto perjudicial en esta capa de ozono. El ozono es tóxico y la exposición no debe exceder 0.2 mg / m # (promedio ponderado de 8 horas - semana laboral de 40 horas). El ozono sin diluir tiene un color azulado. El ozono líquido es negro azulado y el ozono sólido es negro violeta.
Compuestos
El oxígeno, que es muy reactivo, es un componente de cientos de miles de compuestos orgánicos y se combina con la mayoría de los elementos.Usos
Las plantas y los animales dependen del oxígeno para respirar. Los hospitales frecuentemente recetan oxígeno a pacientes con enfermedades respiratorias.Isótopos
El oxígeno tiene nueve isótopos. El oxígeno natural es una mezcla de tres isótopos.Natural producen oxígeno-18 es estable y disponible en el mercado, como es el agua (H 2 O con un 15% 18 O). El consumo comercial de oxígeno en los Estados Unidos se estima en 20 millones de toneladas cortas por año y se espera que la demanda aumente sustancialmente.
El enriquecimiento de oxígeno de los altos hornos de acero representa el mayor uso del gas. También se utilizan grandes cantidades en la fabricación de gas de síntesis para amoníaco y metanol, óxido de etileno y para la soldadura de oxiacetileno.
Las plantas de separación de aire producen aproximadamente el 99% del gas, mientras que las plantas de electrólisis producen aproximadamente el 1%.
Fuente: Los Alamos National Laboratory. Disponible en: https://periodic.lanl.gov/8.shtml
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