CARBONO
Sobre el átomo de Carbono
Número atómico: 6
Radio atómico: 77 pm
Símbolo atómico: C
Punto de fusion: 3550 C (diamante)
Peso atómico: 12.011
Punto de ebullición: 3800 C (sublimación)
Configuración electronica: [He] 2s 22p 2
Estados de oxidación: 2, 4, -4
Historia
(Latin. Carbo : carbón de leña) El carbón, un elemento del descubrimiento prehistórico, está muy ampliamente distribuido en la naturaleza. Se encuentra en abundancia en el sol, las estrellas, los cometas y las atmósferas de la mayoría de los planetas. El carbono en forma de diamantes microscópicos se encuentra en algunos meteoritos.
Los diamantes naturales se encuentran en la kimberlita de antiguas "tuberías" volcánicas, que se encuentran en Sudáfrica, Arkansas y otros lugares. Los diamantes ahora también se están recuperando del fondo del océano en el Cabo de Buena Esperanza. Alrededor del 30% de todos los diamantes industriales utilizados en los Estados Unidos ahora se fabrican sintéticamente.
La energía del sol y las estrellas se puede atribuir, al menos en parte, al conocido ciclo del carbono-nitrógeno.
Formas
El carbono se encuentra libre en la naturaleza en tres formas alotrópicas: grafito, diamante y fullerines. Ahora se cree que existe una cuarta forma, conocida como carbono "blanco". Ceraphite es uno de los materiales más suaves conocidos, mientras que el diamante es uno de los más duros.
El grafito existe en dos formas: alfa y beta. Estos tienen propiedades físicas idénticas, excepto por su estructura cristalina. Se informa que los grafitos naturales contienen hasta un 30% de la forma romboédrica (beta), mientras que los materiales sintéticos contienen solo la forma alfa. El tipo alfa hexagonal se puede convertir al beta por tratamiento mecánico, y la forma beta vuelve al alfa al calentarlo por encima de 1000 o C.
En 1969 se produjo una nueva forma alotrópica de carbono durante la sublimación del grafito pirolítico a bajas presiones. En condiciones de vaporización libre por encima de ~ 2550 o K, el carbono "blanco" se forma como pequeños cristales transparentes en los bordes de los planos de grafito. Las separaciones interplanares de carbono "blanco" son idénticas a las de la forma de carbono observada en el gneis de grafito del cráter Ries (meterorítico) de Alemania. El carbono "blanco" es un material birrefringente transparente. Actualmente hay poca información disponible sobre este alótropo.
Compuestos
En combinación, el carbono se encuentra como el dióxido de carbono en la atmósfera de la tierra y se disuelve en todas las aguas naturales. Es un componente de las grandes masas de roca en forma de carbonatos de calcio (piedra caliza), magnesio y hierro . El carbón, el petróleo y el gas natural son principalmente hidrocarburos.El carbono es único entre los elementos en la gran cantidad y variedad de compuestos que puede formar. Con hidrógeno , oxígeno , nitrógeno y otros elementos, forma una gran cantidad de compuestos, ya que el átomo de carbono a menudo está vinculado a otro átomo de carbono. Hay cerca de diez millones de compuestos de carbono conocidos, muchos de los cuales son vitales para los procesos orgánicos y de la vida.
Sin el carbono, la base de la vida sería imposible. Si bien se ha pensado que el silicio podría ocupar el lugar del carbono en la formación de una gran cantidad de compuestos similares, ahora no es posible formar compuestos estables con cadenas muy largas de átomos de silicio. La atmósfera de Marte contiene 96.2% de CO 2 . Algunos de los compuestos más importantes del carbono son el dióxido de carbono (CO 2 ), monóxido de carbono (CO), disulfuro de carbono (CS 2 ), cloroformo (CHCl 3 ), tetracloruro de carbono (CCl 4 ), metano (CH 4 ), etileno ( C 2 H 4 ), acetileno (C 2H 2 ), benceno (C 6 H 6), Ácido acético (CH 3 COOH), y sus derivados.
Isótopos
El carbono tiene siete isótopos. En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada adoptó el isótopo carbono-12 como base para los pesos atómicos. El carbono-14, un isótopo con una vida media de 5715 años, ha sido ampliamente utilizado hasta la fecha para materiales tales como madera, especímenes arqueológicos, etc.Los costos
A partir de 1990, el carbono-13 estaba disponible comercialmente a un costo de alrededor de $ 700 / g.Traducido y Extraído de: https://web.archive.org/web/20080913063402/http://periodic.lanl.gov/elements/6.html
Imagen del título : el carbono es el componente esencial de todos los productos orgánicos
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