Azufre (S)

Modelo de Esferas y Palillos - Molécula de Azufre (S8)

Azufre

Símbolo S

Fórmula Molecular S8

• Número atómico: dieciséis 
• Radio atómico: 104 pm
• Símbolo atómico: S 
• Punto de fusión: 119.6 șC
• Peso atómico: 32,06 
• Punto de ebullición: 444.60 șC
• Configuración electrónica: [Ne] 3s 2 3p 4 
• Estados de oxidación: 6, 4, 2, -2

Propiedades

Sólido amarillo. Su nombre deriva del latín sulphur. No es un elemento muy abundante, constituye sólo alrededor de 0,06% en masa de la corteza terrestre, resulta muy accesible porque es común encontrarlo en la naturaleza de forma elemental.

Las reservas mas grandes de azufre que se conocen se encuentran en depósitos sedimentarios.

Además, se presenta de manera abundante en el yeso (Ca.SO4 . 2H2O) y, en diversos sulfuros minerales como la pirita (FeS2).

Los compuestos importantes del azufre son: SO2, SO3, y H2S.

El ácido sulfúrico se forma cuando el trióxido de azufre reacciona con agua:

SO3 (g) + H2O (l) ----> H2SO4 (ac)

Historia

(Sánscrito, sulvere ; L. sulpur ) Conocido por los antiguos; referido en Génesis como azufre.

Fuentes

El azufre se encuentra en meteoritos. RW Wood sugiere que el área oscura cerca del cráter Aristarco es un depósito de azufre.

El azufre se produce en las cercanías de los volcanes y las aguas termales. Se distribuye ampliamente en la naturaleza como piritas de hierro, galena, esfalerita, cinabrio, estibina, yeso, sales de epsom, celestita, barita, etc.

Producción

El azufre se recupera comercialmente de los pozos hundidos en las cúpulas de sal a lo largo de la costa del Golfo de los EE. UU. Usando el proceso Frasch, el agua calentada es forzada a los pozos para derretir el azufre, que luego se lleva a la superficie.

El azufre también se produce en los crudos de gas natural y petróleo y debe eliminarse de estos productos. Antiguamente esto se hacía químicamente, lo que desperdiciaba el azufre; Los nuevos procesos ahora permiten la recuperación. Se están recuperando grandes cantidades de azufre de los campos de gas de Alberta.

Propiedades

El azufre es amarillo pálido, inodoro, sólido quebradizo, que es insoluble en agua pero soluble en disulfuro de carbono. En todos los estados, ya sea gas, líquido o sólido, el azufre elemental se presenta en más de una forma alotrópica o modificación; estos presentan una multitud confusa de formas cuyas relaciones aún no se comprenden completamente.

En 1975, los científicos de la Universidad de Pensilvania informaron la síntesis de nitruro de azufre polimérico, que tiene las propiedades de un metal, aunque no contiene átomos metálicos. El material tiene propiedades ópticas y eléctricas inusuales.

El azufre de alta pureza está disponible comercialmente en purezas de 99.999 +%.

El azufre amorfo o "plástico" se obtiene por enfriamiento rápido de la forma cristalina. Los estudios de rayos X indican que el azufre amorfo puede tener una estructura helicoidal con ocho átomos por espiral. El azufre cristalino parece estar hecho de anillos, cada uno con ocho átomos de azufre, que se unen para dar un patrón de rayos X normal.

Isótopos

Existen once isótopos de azufre. Ninguno de los cuatro isótopos que en la naturaleza son radiactivos. Una forma finamente dividida de azufre, conocida como flores de azufre, se obtiene por sublimación.

Compuestos

Los compuestos orgánicos que contienen azufre son muy importantes. El azufre de calcio, el sulfato de amonio, el disulfuro de carbono, el dióxido de azufre y el sulfuro de hidrógeno son solo algunos de los muchos compuestos importantes de azufre.

Usos

El azufre es un componente de la pólvora negra y se usa en la vulcanización del caucho natural y un fungicida. También se usa ampliamente en la fabricación de fertilizantes fosfáticos. Se utiliza un enorme tonelaje para producir ácido sulfúrico, el producto químico fabricado más importante.

Se usa para hacer papel de sulfito y otros papeles, para fumigar fumigantes y para blanquear frutas secas. El elemento es un buen aislante.

El azufre es esencial para la vida. Es un componente menor de grasas, fluidos corporales y minerales esqueléticos.

Manejo

El disulfuro de carbono, el sulfuro de hidrógeno y el dióxido de azufre deben manejarse con cuidado. El sulfuro de hidrógeno en pequeñas concentraciones puede metabolizarse, pero en concentraciones más altas puede causar rápidamente la muerte por parálisis respiratoria.

Rápidamente amortigua el sentido del olfato. El dióxido de azufre es un componente peligroso en la contaminación atmosférica.

Extraído y Traducido de: Azufre, Los Alamos UC